Referat Halogenarea

Mai jos puteti citi fragmente din Referat Halogenarea si de asemenea puteti face Download Referat Halogenarea

Citeste fragmente din Referat Halogenarea

MILOŞ CĂTĂLIN Cl. a XI – a E HALOGENAREA Adiţia bromului la etenă Reactantul constă în 25 ml soluţie apoasă de brom, de concentraţie 5%. Cu ajutorul unui tub de aducţiune efilat la capăt se barbotează etenă preparată din alcool etilic şi acid sulfuric. CH3-CH2-OH H2C=CH2 Soluţia de culoare roşu-brun la început se decolorează până la incolor. Se lasă soluţia să stea câteva minute. La baza eprubetei se separă circa 0,5 ml de produs de reacţie : 1,2 – dibrometan. H2C=CH2 + Br2 H2C - CH2 Br Br Adiţia bromului la acetilenă Se prepară separat acetilena din carbură de calciu şi apă. CaC2 + H2O Ca(OH)2 + CH CH Folosindu-se aceeaşi eprubetă ca în experienţa anterioară, se barbotează în soluţia apoasă 5% Br2. După decolorarea soluţiei, la baza eprubetei de barbotare se separă circa 0,5 ml derivat tetrabromurat. Br Br HC CH + Br2 HC CH + Br2 HC – CH Br Br Br Br Bromurarea hidrocarburilor aromatice În doua eprubete se introduc 2ml de benzen şi în doua eprubete 2ml de toluen. Se adaugă apoi în fiecare 2ml soluţie de Br2 5%. O eprubetă cu toluen şi una cu benzen se încălzesc pe baie de apă. Se observă că benzenul nu reacţionează cu bromul iar toluenul reacţionează mai rapid la cald şi mai încet la rece. Rezultă că reacţia în aceste condiţii nu poate avea loc decât în catena laterală. În doua eprubete se introduc 2ml de benzen şi în doua eprubete 2ml de toluen. Se adaugă apoi în fiecare 2ml soluţie de Br2 5% şi 1 g de pilitură de fier. O eprubetă cu toluen şi una cu benzen se încălzesc pe baie de apă. Datorită prezenţei catalizatorului are loc şi reacţia benzenului mai încet la rece şi mai rapid la cald iar reacţia toluenului este mai energică. Rezultă că reacţia are loc în nucleul aromatic. C7H8 + Br2 C7H7Br + Br2 C7H6Br2 + Br2 C7H5Br3 -HBr -HBr -HBr FeCl3 FeCl3 FeCl3 C6H6 + Br2 C6H5Br + Br2 C6H4Br2 + Br2 C6H3Br3 -HBr -HBr -HBr H2SO4 150o-250o C H2O 쥁