Referat Protectii Galvanice Impotriva Coroziunii

Mai jos puteti citi fragmente din Referat Protectii Galvanice Impotriva Coroziunii si de asemenea puteti face Download Referat Protectii galvanice impotriva coroziunii

Citeste fragmente din Referat Protectii Galvanice Impotriva Coroziunii

Protecţii galvanice împotriva coroziunii – cuprarea: Procesele chimice la electroliză: Electroliza este procesul de descompunere permanentă a unei substanţe sub acţiunea curentului electric. Transformările chimice care se produc în timpul electrolizei, pot fi foarte fregvente, în funcţie de natura şi starea electrolitului, de natura solventului, de natura materialului din care se confecţionează electrodele şi de prezenţa altor substanţe în soluţia sau topitura electrolitului. Electroliza se efectuează într-un sistem numit celulă de elctroliză, care se prezintă în figura 1 şi se compune din următoarele: O cuvă de sticlă, sau din alt material adecvat C1 de dimensiuni potrivite, în care se pune soluţia sau topitura electrolitului E; Două bucăţi metalice a şi k, legate la o sursă exterioară de curent continuu B; Un ampermetru A; Un voltmetru V; Un înterupător I; Un reostat R; La baza oricărei electrolize se află un proces de oxidoreducere care începe odată cu închiderea circuitului şi constă din orientarea şi deplasarea ionilor spre cele două bucăţi metalice, în funcţie de sarcina lor, de polaritatea plăcilor de metal. Prin placă cu potenţialul pozitiv a care se numeste anodă, se vor deplasa ionii cu sarcina negativă, iar anionii spre placa cu potenţial negativ k, numită catodă. Pe catodă există un exces de electroni care determină descărcarea ionilor pozitivi, fiind în acest fel reducătoare. Aceste procese, care se petrec cu schimb de electroni, se numesc procese primare şi sunt procese de oxidoreducere. În general electroliza nu rămâne la forma sa primară. Ea este însoţită de cele mai multe ori de procese secundare, ca rezultat al diferitelor reacţii ce au loc în jurul electrodelor între produsele de elctroliză, electrolit şi solvent, etc. Exemplificând pentru cazul electrolitului unei soluţii concentrate de acid clorhidric folosind electroda de platină, care nu reacţionează cu produşii electrolizei, la electrode vor avea loc următoarele procese: ( proces primar ); ( proces secundar ); ( proces primar ); ( proces secundar ); folosind electroda de cupru, reacţiile care au loc la acestea sunt următoarele în cazul cuprării: ( se depune ). ( anoda se dizolvă ). Legile cantitative ale electrolizei: j È Î jÓ ᘀ퉨唀Ĉ䡭И䡳И̛ ᜀ33, “Legile fundamentale ale electrolizei”, care se enunţă astfel: Cantităţile de substanţă transformate la electrode în timpul electrolizei sunt proporţionale cu cantitatea de electricitate trecută prin soluţia sau topitura de electrolit. La trecerea aceleiaşi cantităţi de electricitate prin soluţiile sau topiturile diverşilor electroliţi, cantităţile fiecăruia dintre substanţele transformate la electrode sunt proporţionale cu echivalenţii lor chimici, pentru depunerea unui echivalent-gram de substanţă fiind nevoie de 96,496 coulombi. Prin urmare, pentru transformarea unui echivalent-gram de substanţă la electrode, prin electrolit trebuie să treacă un curent de 1 amper timp de 26,8 ore, un curent de 2 amperi timp de 13,4 ore, un curent de 26,8 amperi timp de o oră, etc. În care: m = masa de substanţă rezultată la electroliză; A = masa atomică a elementului care se separă; Z = valenţa elementului separat; I = intensitatea curentului electric; t = timpul cât durează electroliza (secunde); F = numărul lui Faraday Modul de lucru: cu ambele electrode de cupru. Se calculează masa teoretică de cupru depusă la catodă pentru I=0,1A şi 0,2A; t=15min şi se determină randamentul de curent. . După trecerea timpului de 15 minute, se întrerupe funcţionarea celulei electrolitice. Se scot electrodele din celula de sticlă, se desprinde catoda de pe suportul ei, se spală cu apă distilată şi alcool, se usucă şi se cântăreşte din nou la balanţa analitică. Diferenţa dintre această cântărire şi cea iniţială reprezintă masa de cupru depusă în urma electrolizei, constituind şi stratul protector împotriva coroziunii, în cazul în care catodul este confecţionat din fier. Rezultatele experimentale obţinute în urma determinărilor se trec intr-un tabel. Nr. determ. I (A) T (secunde) mt *g mcalculat teoretic mt *g 1. 0,1 900 0,029 30,1031 95,159 2. 0,2 900 0,029 30,7315 E=2 I1=0,1 A I2=0,2 A m1=30,1031 m2=30,1315 m2-m1=30,1315 - 30,1031 =0,0284 Fig. 1 K B (+) a C R E (-) J A V 쥁@