Referat Acidul Azotic HNO
Mai jos puteti citi fragmente din
Referat Acidul Azotic HNO si de asemenea puteti face
Download Referat Acidul azotic HNOCiteste fragmente din Referat Acidul Azotic HNO
Referat la chimie
Acidul Azotic HNO
Acidul azotic se mai numeste acid nitric sau apa tare .
Stare naturala
Acidul azotic se gaseste in cantitati foarte mici in atmosfera si in apa
de ploaie, ca urmare a descarcarilor electrice, insa nu ramane ca atare, ci se
combina cu amoniacul din atmosfera, dand azotat de amoniu. Dintre ceilalti azo-
tati, cei mai importanti sunt : azotatul de sodiu ( salpetrul de Chile ), de po-
tasiu ( salpetru de India ) si de calciu ( salpetru de Norvegia ) .
Preparare
In laborator , acidul azotic se prepara din sarurile lui ( azotatii na-
turali ) prin tratare la cald cu acid sulfuric concentrat . Reactia are loc in
doua etape :
I) NaNO + H SO -> HNO + NaHSO
II) NaNO + NaHSO -> HNO + Na SO
-----------------------------------
2 NaNO + H SO -> 2 HNO + Na SO
In tarile care disoun de zacaminte de azotati, metoda aceasta se poate
aplica si pe scara industriala, in retorte mari .
In prezent, pe plac mondial , intreaga cantitate de acid azotic se ob-
tine prin oxidarea catalitica a amoniacului preparat prin sinteza . Procesul
decurge in urmatoarele etape :
-oxidarea amoniacului la monoxid de azot in prezenta catalizatori-
lor la temperatura de 900-1000 grade Celsius :
4 NH + 5 O -> 4 NO + 6 H O
-oxidarea monoxidului de azot la dioxid de azot si absorbtia aces-
tuia in apa :
2 NO + O -> 2 NO
3 NO + H O -> 2 HNO + NO
La randul sau, oxidul de azot se oxideaza la dioxid de azot si reactio-
neaza din nou cu apa. Ca urmare a acestor reactii, toata cantitatea de NO2 si NO
se transforma in acid azotic ;
-concentrarea acidului azotic diluat rezultat, cu ajutorul acidu-
lui sulfuric concentrat .
In aceasta sinteza industriala a acidului azotic se intrebuinteaza cata-
lizatori pe baza de oxid de vanadiu si pe baza de aliaje platina - paladiu , sau
sita de sarma subtire de platina, Pt, aliata cu rodiu, Rh ( Ostwald , 1902 ).
Proprietati fizice
In stare pura este un lichid incolor, cu miros intepator , cu densitatea
1,52. In apa se dizolva in orice proportii, obtinandu-se acid azotic de diferite
concentratii . Acidul azotic cu o concentratie de 96-98 % fumega in aer,deoare-
ce vaporii lui absorb umezeala si dau nastere la o ceata formata din picaturi
fine de lichid .
Proprietati chimice
Acidul azotic concentrat este colorat in galben datorita dioxidului de
carbon care se formeaza in urma descompunerii partiale la aer, in prezenta lu-
minii si care ramane dizolvat in el :
4 HNO -> 4 NO + 2 H O + O ^
De aceea se pastreaza in sticle de culoare inchisa si la intuneric .
Acidul azotic concentrat, bogat in NO , se numeste acid azotic fumans.
In solutie apoasa ionizeaza conform reactiei reversibile :
HNO + H O == [ H O ] + NO
este unul din acizii cei mai tari avand un grad mare de ionizare .
Structura ionului azotat ( nitrat ), NO , poate fi reprezentata ast-
fel :
:O:
||
N
../ \.. -
:O O:
.. ..
Este un oxidant puternic . Metalele, cu exceptia aurului si a catorva
metale rare, sunt oxidate de acidul azotic concentrat, pana la oxid . Daca
acesti oxizi sunt solubili in acid azotic, se formeaza azotati. De exemplu :
3 Cu + 2 HNO -> 3 CuO + H O + 2 NO
3 CuO + 6 HNO -> 3 Cu(NO ) + 3 H O
------------------------------------
3 Cu + 8 HNO -> 3 Cu(NO ) + 2 NO + 4 H O
Fierul si cromul nu sunt atacate de acidul azotic concentrat, in schimb
sunt atacate de acidul azotic diluat. Aluminiul nu este atacat nici de acidul
azotic concentrat, nici de cel diluat. La suprafata acestor metale se formeaza
un strat subtire de oxid insolubil in acid azotic. Aceasta proprietate poarta
numele de pasivitate. Datorita pasivitatii acestor metale, se pot folosi vase de
otel sau de aluminiu, la fabricarea, pastrarea si la transportul acidului azotic
concentrat.
Acidul azotic concentrat oxideaza unele nemetale pana la oxizi sau chiar
la acizi :
4 HNO + 3 C -> 3 CO + 2 H O + 4 NO
2 HNO + S -> H SO + 2 NO
5 HNO + 3 P + 2 H O -> 3 H PO + 5 NO
Oxideaza de asemenea acizii halogenati. Astfel, acidul clorhidric este
transformat in clorura de nitrozil si clor :
HNO + 3 HCl -> 2 Cl + NOCl + 2 H O
Amestecul de 1 parte acid azotic concentrat si 3 parti acid clorhidric
concentrat, se numeste apa regala si are o actiune mai energica decat fiecare
acid in parte . Astfel , acest amestec dizolva aurul si platina conform ecuatii-
lor :
Au + HNO + 3 HCl -> AuCl + NO + 2 H O
3 Pt + 4 HNO + 12 HCl -> 3 PtCl + 4 NO + 8 H O
Reactiile au loc datorita degajarii de clor liber ( atomic ) si formarii
clorurii de nitrozil NOCl, substante care au o reactivitate mare. Acidul azotic
ataca substantele organice, de exemplu pielea ( reactie xantoproteica ) .
Intrebuintari
Acidul azotic este un produs important al industriei chimice de baza.
El se utilizeaza in cantitati mari la fabricarea acidului sulfuric prin proce-
deul camerelor de plumb si al turnurilor, la fabricarea explozivilor, la fabri-
carea nitro-derivatilor ( nitrobenzenul etc. ), materii prime importante in in-
dustria colorantilor etc.
Acidul azotic se mai intrebuinteaza la separarea aurului de cupru si de
argint, la gravarea placilor de zinc si de cupru, necesare reproducerii figu-
rilor in zincografie .
Sarurile acidului azotic ( azotatii )
Sarurile acidului azotic, azotatii, se pot prepara prin actiunea acidu-
lui azotic asupra metalelor, a oxizilor metalic , a hidroxizilor, sau a carbona-
tilor :
Zn + 2 HNO -> Zn(NO ) + H
PbO + 2 HNO -> Pb(NO ) + H O
KOH + HNO -> KNO + H O
CaCO + 2 HNO -> Ca(NO ) + CO + H O
Azotatii sunt substante cristalizate, in majoritatea cazurilor incolo-
re, usor solubile in apa. Prin incalzire se descompun cu degajare de oxigen
fiind deci agenti oxidanti puternici :
2 KNO -> O ^ + 2 KNO
Sarurile acidului azotic formeaza ingrasaminte in care azotul este con-
tinut sub forma de azotati, saruri de amoniu si amoniac.
Rfer
