Referat Metalele4

Mai jos puteti citi fragmente din Referat Metalele4 si de asemenea puteti face Download Referat Metalele4

Citeste fragmente din Referat Metalele4

Metalele (”Metalele”,”Seria tensiunii Metalelor”) Scamatoriile aluminiului Cine nu cunoaste,ca vesela din aluminiu ne serveste decenii intregi?Insa uneori se intimpla lucruri stranii:ea dispare practice in citeva clipe.Luam olingura de aluminiu,o curatim cu hirtie abraziva,o degresam(introducind-o pe 5-10 minute in acetona) si o introducem pe citeva clipe in solaria de azotat de hidrargium(n)(Atentie compusii hidrargiumului sunt toxici!) care contine 3,3 g Hg(NO3)2 in 100 ml H2O.Cind suprafata aluminiului in solutia sarii de mercur va deveni sura,lingura se scoate,se spala cu apa distilata si se usca(ajutind-o cu o hirtie de filtru).Si deodata se incep minunile:lingura metalica se transforma lent in niste fulgi albi si curind de la ea va ramine doar “scrum” sur.Aluminiul este un metal activ din punct de vedere chimic.Deobicei el este protejat de actiunea oxigenului atmosferic si umezeala printr-o pelicula subtire de oxid de pe suprafata sa.Aflindu-sein solutie de Hg(NO3)2,aluminiul substitue mercurul din sare: 2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)2+3Hg Amalgama nu protejaza suprafata metalului si el se transforma in fulgi de metalhidroxid de aluminiu Al(OH).Metalul consumat in aceasta reactie se implineste cu noi proportii de aluminiu dizolvat in mercur. Si iata in locul unei linguri lucitoare pe hirtie ramine metalhidroxid de aluminiu si picaturi mici de mercur.Daca dupa solutie de Hg(NO3)2 lingura de aluminiu deodata cufundam in apa distilata,atunci pe suprafata metalului vor aparea bule de gaz si particule de substanta alba:2Al+2H2O=2AlO(OH)+H2(gaz). Agresiunea cuprului Analogic se comporta aluminiul si in solutia apoasa de clorura de cupru CuCl2. Cufundati in aceasta solutie o placa de aluminiu curatita si degresata.Vom vedea formarea unor fulgi de culoare bruna de cuprumetalic si eliminarea buleloor de gaz.Eliminarea cuprului putem intelege:aluminiul mai activ substituie cuprul din saruri: 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu Eliminarea gazului se explica prin faptul,ca pelicula protectoare de pe suprafata Aluminiului se distruge si incepe eliminarea hidrogenului: 2Al+2H2O=2AlO(OH)+H2(gaz) Reactia “oglinzii de argint” Confectionarea oglinzelor de tip modern(pe sticla)a fost fondata in 1858 de chimistul german Justus von Libich. Libich a degresat suprafata interioara a unui balon cu solutie de soda,a clatit cu apa,alcool etilic si eter dietilic si dupa aceasta a turnat in balon citeva mililitri de solutie de 10% de formaldehida(formalina).Adaugind la formalina solutia complexului amoniacal de argint[Ag(NH3)2]OH,el atent a incalzit balonul.Peste citeva minute locul contactului lichidului cu balonul a devenit argintiu.Pentru a obtine efectul mentionat Libich a folosit si solutia de 10% de glucoza.Pentu a prepara complexul amoniacal al argintului,la solutia apoasa de AgNO3(1g AgNO3 in 100ml H2O) cu picatura adaugam solutie de 25% de ammoniac Pina cind tot precipitatul Ag2O nu va trece in solutie sub forma de sare complexa.Inreactia de mai sus cationul se reduce pina la argint,iar formaldehida HCHO se oxideaza pina la acidul formic HCOOH: 2[Ag(NH3)2]+HCHO+3H2O=2Ag+4NH3*H2O+HCOOH Reactiile de acest tip ulterior au fost folosite penru determinarea calitativa in solutie a aldehidelor si cetonilor,iar solutia acestui compus complex a obtinut denumirea de reactivul lui Tallens dupa numele chimistului german Berngard Christian Gotfrid Tollens,care in anul 1881 a propus de aplica acest compus in chimia analitica. 쥁@