Referat Oxizi Baze Saruri Acizi
Mai jos puteti citi fragmente din
Referat Oxizi Baze Saruri Acizi si de asemenea puteti face
Download Referat Oxizi baze saruri aciziCiteste fragmente din Referat Oxizi Baze Saruri Acizi
Oxizi, Baze , Saruri, Acizi ;
1.Oxizi.
a.Definitie: Compus chimic poliementar , in componenta caruia intra
oxigenul su un alt element.In molecula unui oxid , ambele valente ale
oxigenului sunt ssatisfacute de celalalt element , care poate fi , dupa
imprejurari , metal sau nemetal.
b.Scriere:Formula oricarui oxid se poate scrie corect cand se
cunosc simbolurile elementelor ce-l compun si valentele acestor
elemente.
c.Propritetile Oxidului:
1.Oxid cu proprietati acide : oxid metalic ,care formeaza cu apa un acid
.
Ex: Dioxidul de carbon : Cao + H2O = H2CO3
2.Oxid cu proprietati bazice : Oxid metalic, care cu apa formeaza o
baza.
Ex: Oxidul de calciu : CaO + H2O = Ca(OH)2
3.Oxid cu propietati bazice si acide ( amfoter ): oxid , care
reactioneaza cu un acid ca o baza ,si cu o baza ca un acid .Substanta
amfotera : substanta care , in solutie apoasa , poate functiona atat ca
un acid ( fata de o baza ) , cat si ca o baza ( fata de un acid tare ).
La elementele din grupele principale , in cadrul unei perioade ,
propietatile bazice ale oxizilor devin mai slabe o data cu cresterea
numarului de ordine al elementelor . Din contra , proprietatile acide
ale oxizilor devin mai puternice.In fiecare grupa principala, pentru o
treapta de oxidare data a atomilor , propietatile bazice ale oxizilor
cresc o data cu cresterea numarului de ordine al elemtelor ,
propietatile acide , din contra scad .In special elementele grupelor a
III-a si a IV-a principale ( grupa Borului, si grupa Carbonului)
principale formeaza oxizi care prezinta atat propietati acide ,cat si
bazice .
d. Formule si denumiri:
Oxizi cu valenta I.Elemtele care formeaza oxizi cu valenta I se afla In
grupa 1-a a VII-a (principale ) si grupa I-a secundara .
Grupa I-a principala :Oxid de Litiu ( Li2O), Oxid de Sodiu ( Na2O), Oxid
de Potasiu (K2O), Oxid de Rubidiu ( Rb2O), Oxid de cesiu ( Cs2O), Oxid
de franciu (Fr2O).
Grupa I-a secundara : Oxid de argint (Ag2O), oxid de aur (Au2O), oxid de
Unununium ( Uuu2O).
Grupa a VII-a principala :nemetale ( OXIZI NEMETALICI
Oxizi cu valenta II. Elemntele care formeaza oxizi cu valenta II se afla
in grupa a II-a , a IV-a (principale).
Grupa a II-a principala : oxid de beriliu (BeO), oxid de magneziu (MgO),
oxid de calciu (CaO), Oxid de strontiu (SrO), oxid de bariu ( BaO), Oxid
de radiu (RaO);
Grupa a IV-a principala : oxid de germaniu (GeO) , oxid de staniu (SnO)
, oxid de plumb (PbO);(restule de elemente nemetale (Oxizi nemetalici )
Alte elemente care formeaza oxizi cu valenta II : oxid de zinc (ZnO),
oxid de mercur(HgO), oxid de fier II ( FeO), oxid de cupru (CuO).
Oxizi cu valenta III.Elemtele care formeaza oxizi cu valenta III sunt in
grupa a III-a si a V-a principale.
Grupa a III-a principala: oxid de aluminiu (Al2O3), oxid de
galiu(Ga2O3), oxid de indiu (In2O3), oxid de Taliu (Tl2O3).
Grupa a V-a principala oxid de arsen ( As2O3), oxid de stibiu ( Sb2O3)
oxid de bismut (Bi2O3). (restule de elemente nemetale (Oxizi nemetalici
)
Alte elemente care formeaza oxizi cu valenta III : oxid de crom (
Cr2O3), oxid de fier III(Fe2O3), oxid de cupru(Cu2O3).
Oxizi nemetalici:
Grupa a VII-a : oxid de clor[pentaoxid de clor si heptaoxid de clor
],(Cl2O5),(Cl2O7).
Oxid de brom
Oxid de iod
Oxid de astatin
Oxid de fluor(F2O)
Grupa a VI-a : oxid de sulf [dioxid de sulf si trioxid de sulf
],(SO2),(SO3)
Grupa a IV-a : oxid de carbon [monoxid de carbon si dioxid de carbon],
( CO), (CO2)
Oxid de siliciu
Grupa a V-a :oxid de azot [trioxid de azot si pentaoxid de azot
],(N2O3),(N2O5)
Oxid de fosfor [trioxid de fosfor si pentaoxid
de fosfor ],(P2O3),(P2O5)
Cel mai important oxid nemetalic pentru omenire este oxidul de hidrogen
sau apa, H2O.
2.Baze.
a.Definitia:.Dupa Arrhenius:compus chimic , care in solutie apoasa
sau in topitura formeaza ioni cu sarcina pozitiva si ioni hidroxil cu
sarcina negativa , care se misca liberi .
Dupa Bronsted : substanta ( molecula sau ioni)
, care in interactiunea cu un acid ( adesea cu o molecula de apa )
accepta ioni de hidrogen ( protoni )(acceptor de protoni ).
Dupa Lewis : substanta , care dispune de cel
pitin o pereche de electroni liberi , care poate completa deficitul de
electroni al unui acid ( donor de perechi de electroni ).
b. Formare .
O baza se formeaza dintrun metal si radicalul hidroxil.
Radicalul hidroxil este o grupare din doua elemente OH( oxigen si
hidrogen) , si are valenta I
c.Formule
Baze cu valenta 1:LiOH, KOH, CsOH, AgOH, NaOH, RbOH, FrOH, AuOH ;Baze
Baze cu valenta II: Ca(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2,
Ra(OH)2, GE(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2, Hg(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2 ;
Baze cu valenta III: Al(OH)3, Ga(OH)3, In(OH)3, As(OH)3, Sb(OH)3,
Bi(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3, Cu(OH)3 ;
3.Acid.
a.Definitia: Dupa Arrhenius : compus chimic , care formeaza in
solutii apoase ioni de hidrogen cu sarcina pozitiva si ioni radical acid
cu sarcina negativa, care se misca liber .
Dupa Bronsted : substanta (molecule sau ioni)
, care in interactiunea cu o baza (adesea o molecula de apa ) cedeaza
ioni de hidrogen (protoni ) (donor de protoni ).
Dupa Lewis : substanta , care dispune de un
deficit de electroni , pe care il poate completa cu o pereche de
electroni liberi ai unei baze (acceptor de perechi de electroni ) .
b.Molecula de baza a unui acid este HIDRONIU, H3O+.
c.Formule , numele anionului, valente ,numele acidului
HF , Ion florura , I , Acid Flourhidric
HCl , Ion clorura , I, Acid Clorhidric
HClO3 , Ion Clorat , Acid Clorat
HClO4 , Ion perclorat, Acid Percloric
HBr , Ion Bromura , I, Acid Bromhidric
HI, Ion iodura , I , Acid Iodhidric
H2S , ion hidrogensulfura , II , Acid sulfhidric
H2SO3 , ion sulfit , acid sulfuros
H2SO4 , ion sulfat , II , acid sulfuric
H2S2O3, ion tiosulfat , acid tiosulfuric
HNO2 , ion nitrit , acid azotos
HNO3 , ion nitrat , I , acid azotic
H3PO4 , ion fosfat , III, acid fosforic
H2CO3 , ion carbonat , II, acid carbonic
H2SiO3, acid silicic
H4SiO4 , ion silicat , acid ortosilicic
HCN , ion cianura , acid cianhidric
HSCN, ion tiocianat , acid tiocianic
4.Saruri.
a.Definitie:Compus chimic cu structura cristalina , alcatuit din
ioni metalici sau ioni de amoniu cu sarcina pozitiva (cationi) si din
ioni radical acid cu sarcina negativa ( anioni)
Sarurile , in stare de agregare solida , se prezinta ca retele ionice si
in solutie apoasa sau in tpitura formeaza ioni care se misca liber.
b. Obtinere.1.Reactia acizilor cu bazele (neutralizarea )
2.Precipitarea sarurilor greu solubile , din
solutii apoase
3.Reactia metalelor comune cu acizi
4.Reactia metalelor cu nemetale
c.Saruri,denumiri:
Floruri F(I), Cloruri Cl(I), Bromuri Br(I), Ioduri I(I), Sulfuri S(II),
Sulfati SO4(II), Azotati NO(I), Carbonati CO3(II), Fosfati PO4(III)
d.Saruri, formule:
1.Floruri : LiF, KF, CsF, AgF, NaF, RbF, FrF, AuF ;
BeF2, MgF2, CaF2, SrF2, BaF2, RaF2, GeF2, SnF2,
PbF2, ZnF2, HgF2, FeF2, CuF2 ;
AlF3, GaF3, InF3, TlF3, AsF3, SbF3, BiF3, CrF3,
FeF3, CuF3 ;
2.Cloruri : LiCl, KCl, CsCl, AgCl, NaCl, RbCl, FrCl, AuCl ;
BeCl2, MgCl2, CaCl2, SrCl2, BaCL2, RaCl2, GeCl2,
SnCl2, PbCl2, ZnCL2, HgCl2, FeCl2, CuCl2 ;
AlCl3, GaCl3, InCl3, TlCl3, AsCl3, SbCl3, BiCl3,
CrCl3, FeCl3, CuCl3 ;
3.Bromuri LiBr, KBr, CsBr, AgBr, NaBr, RbBr, FrBr, AuBr ;
BeBr2, MgBr2, CaBr2, SrBr2, BaBr2, RaBr2, GeBr2,
SnBr2, PbBr2, ZnBr2, HgBr2, FeBr2, CuBr2 ;
AlBr3, GaBr3, InBr3, TlBr3, AsBr3, SbBr3, BiBr3,
CrBr3, FeBr3, CuBr3 ;
4.Ioduri: LiI, KI, CsI, AgI, NaI, RbI, FrI, AuI ;
BeI2, MgI2, CaI2, SrI2, BaI2, RaI2, GeI2, SnI2,
PbI2, ZnI2, HgI2, FeI2 CuI2 ;
AlI3, GaI3, InI3, TlI3, AsI3, SbI3, BiI3, CrI3,
FeI3, CuI3 ;
La restul SARURILOR , se copie radicalul , se verifica valenta
elementului si a sarii,si se scrie formula dorita.
(Bibliografie( : (Compendiu de Chimie, 2002,(
(Compendiu de Chimie, 1976,(
ì¥Â@
