Referat Calciu
Mai jos puteti citi fragmente din
Referat Calciu si de asemenea puteti face
Download Referat CalciuCiteste fragmente din Referat Calciu
Calciu
Numele,simbolul si structura
Numele de calciu provine de la latinescul calcis: var(oxid de
calciu). Acesta era cunoscut din antichitate fiind utilizat in
constructie, ca ingrasamant agricol si in medicina prin calcinarea
calcarului.
Simbolul sau este Ca
Structura:Z=20;A=40;nucleul sau contine 20 protoni,20 neutroni iar
invelisul electronic contine 20 de electroni repartizati pe straturi si
substraturi,dupa cum
urmeaza:1s 2s 2p 3s 3p 4s.Calciul se afla in grupa a doua principala si
in perioada a patra,fiind un element din blocul s,metal
alcalino-pamantos.
Starea naturala
Calciul este foarte raspandit in natura sub forma de compusi:fluorura
de calciu,carbonat de calciu care formeaza zacaminte mari in scoarta
pamantului sub forma de calcar,creta si marmura;sulfatul de claciu
raspandit sub forma de gips;fosfatul de calciu intra in compozitia
fosforitiilor si a apatitului.Calciul se mai gaseste in oase,in cojile
de oua.Nu se gaseste liber in natura din cauza reacticitatii chimice
mari.Calciul se prepara prin electroliza topiturii de clorura de calciu
in amestec cu florura de calciu.
Proprietati fizice:
Este un metal alb-argintiu,maleabil,cu densitatea 1,55 g/cm si punct
de topire 850 C.Raza atomica este mai mica decat a potasiului dar mai
mare decat a celorlalte elemente din perioada a patra.Raza ionica Raza
ionica este mai mare decat a potasiului dar mai mica decat a nemetalelor
din perioada a patra.Energia de ionizare este mica,avand un caraceter
metallic pronuntat.
Proprietati chimice:
Calciul are character metallic pronuntat,cedand cu usurinta cei doi
electroni de pe stratul patru pentru a ajunge la configuratia electonica
a argonului:Ca-2e=Ca.In seria de activitati a metalelro ocupa pozitia a
doua dupa potasiu.Calciul are valenta 2 si numarul de oxidare(in
combinatii) +2.
In aer la tempertura obisnuita calciul se acopera repede cu un strat
de oxid.de aceea se pastreaza in tuburi inchise,fara aer sau in
glicerina;incalzit,arde cu flacara rosiatica,vie si se transforma in
oxid:
Ca + O = CaO
Reactineza cu apa la temp obisnuita cu formare de hidroxid de calciu si
degajare de hidrogen:
Ca + H O = Ca(OH) + H
Se combina usor cu halogenii rezultand halogenuriile de calciu:
Ca + Cl = CaCl
Cu sulfura da la cald sulfura de calciu:
Ca + S = CaS
Cu azotul la temperature inalte da azotura de calciu:
Ca + N = Ca N
Reactia calciului cu acizii este foarte energica si duce la formarea
sarurilor de calciu si la degajare de hidrogen:
Ca + HCl = CaCl + H
Intrebuintarile calciului:
Calciul este intrebuintat la indepartarea azotului si oxigenului din
aer in scopul obtinerii gazelor rare.In cantitati mici intra in
compozitia unor aliaje folosite la confectionarea lagarelor.
Are utilizare in tehnica vidului pentru indepartarea gazelor. Ionii de
calciu au un rol hotarator in constitutia sistemului osos si nervos, in
functiomarea inimii si in procesul de coagulare a sangelui. Compusii
calciului au multiple utilizari in medicina, agricultura, constructii si
tehnica, etc.
Compusi importanti ai calciului:
Varul nestins(CaO)-folosit in constructii, la fabricarea clorurii de
var,a carbidului,la purificarea sucului zaharat in fabricile de zahar.
Hidrozidul de calciu,Ca(OH) ,numit si var stins este folosit la
preparare mortarelor in cinstructii,la identificarea diozidului de
carbon.
Carbonatul de calciu,CaCO ,este raspindit in natura atat in stare
cristalizata cat si amorfa.Variatatiile cristalizate de carbonat de
calciu sunt:calcitul,aragonitul(folosit la confectionarea obiectelor de
birou) si a altor obiecte decorative si marmura folosita in constructii
la confectionarea statuilor etc.Varietatiile amorfe de carbonat de
calciu sunt:calcarul ordinar(piatra de var), o roca f raspandita formand
uneori munti intregi(Bucegi,Ceahlau),creta.
Sulfatul de calciu-se gaseste sub forma de anhidrit( CaSo ) sau gips.
ì¥Â@
