Referat Electroliza Si Legile Lui Faraday

Mai jos puteti citi fragmente din Referat Electroliza Si Legile Lui Faraday si de asemenea puteti face Download Referat Electroliza si legile lui faraday

Citeste fragmente din Referat Electroliza Si Legile Lui Faraday

Electroliza si legile lui Faraday :n solu]iile de electroli]i, at=t timp c=t nu circul un curent electric, ionii electroli]ilor au mi[c i dezordonate asem oare mi[c ii moleculelor dizolvantului. Dac, ;ns, ;n electrolit se introduc doi electrozi conecta]i la polii unei baterii electrice sau la un acumulator, electrodul pozitiv [i cel negativ introdu[i ;n solu]ie exercit asupra ionilor de semn contrar for]e de atrac]ie sub influen]a c ora mi[carea dezordonat a ionilor se transform ;ntr-o mi[care dirijat. De exemplu, clorura de cupru ;n solu]ie apoas se disociaz dup ecua]ia > Cu Cl2 Cu2+ + 2Cl- Sub ac]iunea c=mpului electric dintre electrozi, cationii Cu2+ se ;ndreapt spre catod pe care chiar ;l ating. :n contact cu catodul, ionii de cupru primesc c=te doi electroni din circuitul electric, sarcina lor electric fiind neutralizat (ionii se @descarc#) [i atomii de cupru rezulta]i se depun pe electrod> Cu2+ + 2e-= Cu0 :n acela[i mod ionii de clor sunt orienta]i spre anod unde pierd electronul lor, adic sarcina lor electric este neutralizat [i devin atomi. Atomii de clor rezulta]i se unesc form=nd moleculele de clor care se degaj sub form de gaz> 2Cl-=2Cl+ 2e- Cl+ Cl=Cl2 Fenomenul de dirijare a ionilor spre electroliz sub ac]iunea curentului electric [i desc carea lor se nume[te electroliz [i se efectueaz ;ntr-un aparat numit electrolizor sau voltametru. :n prima etap a electrolizei se neutralizeaz ionii la cei doi electrozi. Ionii pozitivi (cationii) ;[i completeaz la catod num ul de electroni iar ionii negativi (anionii) cedeaz anodului surplusul de electroni transform=ndu-se astfel ;n atomi neutri, respectiv grupe atomice neutre. Acestea sunt reac]ii primare ale electrolizei. Atomii neutri sau grupele de atomi din solu]ie care pot reac]iona ;ntre ei cu electrolitul sau cu electrozii dau reac]ii secundare. Substan]ele rezultate prin electroliz apar numai la electrozi [i nu ;n spa]iul intermediar, ceea ce dovede[te c neutralitatea sarcinilor electrice pe care le poart ionii se face numai la electrozi. Rezultatele electrolizei uneia [i aceleia[i solu]ii pot fi diferite ;n func]ie de electrozii folosi]i. :n cazul folosirii unor electrozi de platin sau c bune, schema electrolizei unei solu]ii apoase de acid sulfuric este urm oarea> H2SO4 2H+ + SO4- (ionii acidului sulfuric). Pe de alt parte apa se disociaz [i ea (de[i ;ntr-o msur mai mic)> 2H2O 2H+ + 2OH- (ionii apei) La catod> 2H+ + 2e- 2H+ H2 (se descarc ionii de H+ ai apei [i se degaj hidrogen molecular ) La anod> 2OH- - 2e- 2OH H2O + O< O + O O2 (se degaj oxigen molecular) Ionii apei H+ [i OH- proveni]i prin disociere se descarc pe electrozi ;nainte de ionii SO42- la poten]iale mai mici< ionii restului acid SO42- nu sufer nici o schimbare, concentra]ia acidului sulfuric rm=n=nd aceea[i. Desc carea ionilor OH- ai apei are drept urmare disocierea altor molecule de ap. :n cazul electrozilor de plumb, aplic=nd electrozilor o diferen] de poten]ial, la catod se va degaja tot hidrogen, iar la anod ionii restului acid SO42- vor intra ;n reac]ie cu electrodul [i se va forma sulfat de plumb> SO42- + Pb SO4Pb + 2e- :ntre cantitatea de electricitate care trece printr-un electrolit [i cantitatea de substan] depus prin electroliz la electrozi exist anumite rela]ii cunoscute sub numele de legile lui Faraday, savantul care le-a stabilit pe baz experimental ;n anul 1836. Prima lege> Cantitatea de substan] care se depune pe electrozi ;n timpul electrolizei este propor]ional cu cantitatea de electricitate care trece prin solu]ie, deci cu intensitatea curentului [i cu timpul c=t trece curentul prin electrolit. Dac se noteaz cu m cantitatea de substan] exprimat ;n miligrame, cu K echivalentul electrochimic, cu I intensitatea curentului exprimat ;n amperi [i cu t timpul exprimat ;n secunde, atunci cantitatea de substan] depus la catod se poate exprima prin urm oarea formul> m = K I t = K Q ;n care > Q=I t este cantitatea de electricitate. - echivalentul electrochimic. . Exemple de echivalen]i electrochimici ale c=torva elemente> Ag+ = 1,11800< Ni2+=0,30390 Cu2+= 0,32935< Al3+= 0,09316 A doua lege > c=nd aceea[i cantitate de electricitate trece prin diferi]i electroli]i, cantit]ile de substan]e puse ;n libertate la electrozi sunt propor]ionale cu echivalen]ii lor chimici. Deci, echivalen]ii electrochimici sunt propor]ionali cu echivalen]ii chimici. Deci, se poate scrie> C-1. Reunind cele dou formule legile lui Faraday se pot exprima prin formula general> x I x t (g) Experimental, s-a dovedit c pentru a transporta [i a depune la electrozi un echivalent – gram din orice ion este necesar o cantitate de electricitate de 96500 C1 care se nume[te num ul (constanta) lui Faraday [i se noteaz cu F. M imea F rezult prin ;mp ]irea echivalentului chimic al substan]ei la echivalentul ei electrochimic (ambele exprimate ;n grame)> (Ag) = 107,870 > 0,00118 = 96500 C > 0,00032935 = 96500C PAGE 쥁@