Referat Carbonul 2

Mai jos puteti citi fragmente din Referat Carbonul 2 si de asemenea puteti face Download Referat Carbonul 2

Citeste fragmente din Referat Carbonul 2

Simbolul chimic: C Numarul atomic “Z”: 6 Numarul de masa “A”: 12 Nemetal Carbonul se gaseste in grupa a IV-A si perioada a 2-a Nu formeaza ioni STARE NATURALA: Carbonul formeaza numai 0,35% din masa scoartei terestre. El se gaseste raspandit in natura sub forma de compusi : In substantele anorganice : ex.: carbonati - calcar ( CaCo3 ) dioxid de carbon (CO2) Carbonul se gaseste in toate substantele organice: ex.:Se gaseste in corpul uman : corpul unui om de 70 de kg contine 14 kg de carbon. Carbonul prezinta aliotropie si se gaseste in stare libera sub 4 forme: -diamant -grafit -fulerene -carbune de pamant PROPRIETATI FIZICE: Proprietatile fizice ale carbonului difera in functie de forma in care se gaseste: Diamantul Diamantul, incolor si straveziu , când este pur, cristalizeaza in sistemul cubic. Densitatea este 3,51 g/cm3. Indicele de refractie, neobisnuit de mare, da nastere jocului de lumina specific al acestei pietre pretioase. Diamantul este rau conductor de lumina si electricitate. Diamantul este una dintre cele mai dure substante cunoscute si din aceasta cauza de neinlocuit pentru fabricarea de scule destinate a tăia, găuri sau lustrui materiale foarte dure. El însuşi nu poate fi lustruit decat cu propria sa pulbere. Pe de alta parte diamantul este casant. El poate fi pulverizat intr-un mojar de otel. Din păcate exista foarte puţine depozite de diamante pe Pământ, cele bogate fiind si mai puţine. Unul dintre ele se afla in Africa de Sud şi încă oferea pana la 90 % din producţia mondiala de diamante. In Rusia s-a descoperit in Iakuţia o regiune întinsa continand diamante si acum acestea se obţin la scara industriala. Formarea diamantelor naturale necesita condiţii extraordinare, si anume temperaturi si presiuni uriaşe. Diamantele s-au născut in straturile mai adânci ale scoarţei terestre. In anumite locuri straturile cu diamante se topesc si apoi ies la suprafata si îngheaţă, dar aceasta se întâmpla foarte rar. Proprietati Structura cristalina a diamantului da socoteala de toate proprietăţile acestei substanţe. Temperatura înaltă de vaporizare, aproape 4000° si lipsa unei faze lichide se explica prin faptul ca, la trecerea din starea cristalina in starea de vapori trebuie rupte covalenţe. La temperatura înalta la care are loc vaporizarea, vaporii de carbon sunt compuşi din atomi liberi. In cristalul de diamant, atomii sunt menţinuţi in poziţiile lor de echilibru prin forte mult mai puternice decat in metale sau in cristalele ionice. Proprietăţile optice ale diamantului sunt de asemenea in concordanta cu structura sa cristalina. Transparenta totala fata de lumina vizibila si ultravioleta dovedeşte ca electronii legaturilor C-C din diamant nu pot fi excitaţi de frecventele acestor radiaţii electromagnetice. Diamantul este mult mai puţin reactiv decat cărbunele negru si chiar decat grafitul. El se aprinde, in oxigen molecular, doar la 800° C. Prin încălzire îndelungata la 1500° , in absenta oxigenului, diamantul se transforma in grafit. Diamante artificiale ␃愃̤摧#ã ␃愃̤摧犂ÿ 摧⇝· ␃༃㲄帀㲄愀̤摧Ǡ| - ! " ! " grafitului la 3000° si 125000 atm. Viteza transformării este mărita prin mici adaosuri de Cr, Fe sau Pt. Se obţin diamante negre, de 0,02-0,05 g, care se utilizeaza pentru scopuri industriale. Grafit Grafitul este un solid nergu cu duritate mica (1-2 pe scara duritatii). Prezinta fenomenul de clivaj si lasa urme pe hartie. Grafitul este singura forma a carbonului care este bun conducator de caldura si elctricitate. Este opac si insolubil in orice dizolvant, cu densitatea de aprozimativ 2,2 g/cm3. Este distribuit la scara mare peste tot pe glob, depozite importante gasindu-se in Marea Britanie, Madagascar, Sri Lanka si Canada. Fulerene Fulerenele reprezinta solide opace de culoare neagra cu duritate mica. Sunt proaste conducatoare de caldura si elctricitae si solibile in benzina. Densitatea variaza intre 1,75 si 2,19 g/cm3. In 1996 a fost oferit Premiul Nobel in domeniul chimiei pentru descoperirea fulerenelor. PROPRIETATI CHIMICE: Reactia carbonului cu hidrogenul: -rezulta hidrocarburi (metanul ) C + 2H2( CH4 - reactia are loc la peste 2000C sau in prezenta unui catalizator ( Ni ) Arderea carbonului arderea poate fi completa sau incompleta 2C + O2 ( 2CO ( ardere incompleta ) C + O2 ( CO2 ( ardere completa ) 2CO + O2 ( 2CO2 prin arderea carbonului cu oxigenul rezulta caldura Reactia carbonului cu apa daca peste carbunii adusi la incandescenta se trece un curent de vapori de apa, se obtine un amestec de gaze ( CO si H2 ) numit „gaz de apa” : C + H2O ( CO + H2 „gazul de apa” se utilizeaza drept combustibil Reactia carbonului cu oxizii unor metale C + 2CuO ( 2Cu + CO2 CIRCUITUL CARBONULUI IN NATURA Structura diamantului Celebrul diamant Hope, de 45 carate este cel mai mare diamant albastru cunoscut. Poarta numele unui bancher american si a fost donat muzeului Smithsonian. Structura grafitului Structura fulerenelor 쥁`