Referat Arsenul

Mai jos puteti citi fragmente din Referat Arsenul si de asemenea puteti face Download Referat Arsenul

Citeste fragmente din Referat Arsenul

Arsenul (As) Numele grec “arsenicon” în traducere “bãrbat”,era atribuit în antichitate unor sulfuri de arsen si acidului arsenios. Pentru prima datã Platon si Strabon amintesc de existenta si exploatarea arsenicului din muntele Sandaracurgium – provincia Pont.Ca elemnt se pare cã a fost preparat pentru prima datã de Albertus Magnus în anul 1250 din auri-pigment si sãpun, si apoi de Paracelsus prin sublimarea sandaracului cu coji de ou.Alchimisti foloseau arsenicul pentru albirea metalelor colorate ca fierul si cuprul.Acestea frecate cu arsenic primeau un luciu alb. Date certe despre propagarea arsenicului metalic provin de la Lèmery care în 1675 trateazã sulfurile de arsen cu drojdie de vin si sãpun moale, de la alchimistii secolelor urmãtoare ce fac studii sistematice asu-pra obtinerii si proprietãtilor acestui element.Dintre acestia amintim: J.Scroeder(1694), H.Brandt(1733) si J. Liebig(1842). În paralel cu descoperirea proprietãtilor fizico-chimice ale arse- nicului,alchimistii au descoperit si proprietãtile biomedicale.Din arsenicul alb s-au preparat puternice otrãvuri care au fãcut multe victime dea lungul anilor.Se spune cã Papa Pius al III-lea si Clement al XIV-lea au fost otrãviti cu “ aqua Toffana di Napoli” preparatã din arsenic, iar Napoleon cã ar fi fost asasinat pe insula Sf.Elena prin adaos regulat de arsenic în hranã de cãtre un trimis al regelui Ludovic al XVII-lea.Mult mai târziu la sfârsitul sec. al XIX-lea si începutul sec. trecut s-a descoperit si efectul benefic al arsenicului.Era anul 1909 când P.Erlich descoperã salvarsanul si prorietatea lui de a vindeca sifilisul. Arsenul pezintã douã forme alotropice: arsenul cenusiu sau metalic stabil în stare solidã la orice temperaturã si arsenul galben instabil. Arsenul cenusiu sau metalic formeazã cristale hexagonale, argintii, lu- cioase, usor casabile, insolubile în apã, CS2 sau alti tipi de solventi.Încãl-zit în absenta aerului, la presiune normalã sublimeazã la 633oC iar sub presiune de 76 at, se topeste la 817oC.vaporii de arsen au o culoare galbe-nã, miros de usturoi, sunt foarte toxici si alcãtuiti din molecule tetratomice As4, cu structurã tetraedricã ca si P4.Peste 1325oC As4 disociazã în As2 iar peste 1700oC în atomi. Arsenul galben se obtine prin condensarea bruscã, în aer lichid, a vapori-lor; este solubil în CS2, d=1,97 ,putin stabil, transformându-se ireversibil în arseniul cenusiu. Arseniul formeazã cu metalele alcaline si alcalino-pãmântoase arseniuri ionice si nu reactioneazã deloc cu hidrogenul întrucãt în seria elecrochimicã se situeazã între acesta si cupru si are potential normal po- zitiv. Structura elctronicã s2p3 a stratului de valentã dicteazã comporta-mentul chimic al arsenului. Conform acestei structri acesta poate forma ioni +-3,+5 dar si alti ioni cu stãri de oxidare intermediarã în unele cazuri. Fatã de sãrurile aurului, cuprului si platinei, arseniul metalic actioneazã ca un reducãtor aducându-le în stare elementarã, pentru ca în faza a doua a reactiei sã formeze arseniuri (Cu2As, Au2As, PtAs2). Se cunosc compusi ai arseniului si cu unle elmente din grupa aIV-a (SiAs, SiAs2, GeAs, GeAs2) si din grupa a III-a pricipalã (AlAs, GaAs). Cu carbonul si cu borul nu se combinã. În schimb cu metalele alcalino- pãmântoase si alcaline, elemente puternic electropozitive, arsenul reactio- neazã cu usurintã formând arsenuri.Arseniurile se pot obtine prin topirea componentilor, prin trecerea topituri sau vaporilor de arsen peste metale, dar toate se pot obtine si prin aluminotermie sau prin reducerea trioxidului de arsen si a clorurii metalului cu hiposofit de sodiu (NaH2PO2).Cu meta-lele grele si din grupele secundare arsenul formeazã combinatii intermeta-lice ce împrumutã structura spatialã a sulfurilor: arseniura de Ni este simi- larã cu FeS,PtAs2 ,FeS2,iar FeS2 are reteaua ortorombicã a marcasitei FeS2 Arsenul intrã în structura unor minerale si alãturi de sulf ca în cazul mis-pichelului FeAsS, a cobaltinei CoAsS etc. Arsenul folosit ca element de aliere mãreste duritatea aliajelor.Este suficient ca în aur, argint si ,metalele platinice sã se gãseacã arsen în proportie de 1 la 1000 pentru ca acestea sã-si piardã complet maleabilita-tea si sã devinã casante. Plumbul folosit la alicele de vânãtoare contine pânã la 2% As, dar datoritã rãmânerii acestora în naturã, arsenul se trans-formã în trioxid de arsen a cãrui toxicitate pentru organismele vii este binecunoscutã.Adãugat în cupru în proportie de 0,25%, îi ridicã tempera-tura de înmuiere si îi mãreste rezistenta anticorozivã.Arsenil este folosit cu mare succes si în electronicã datoritã proprietãtilor semiconductoare si fotoconductoare similare siliciului si germaniului.În pirotehnie se folo-seste pentru producerea focurilor albe (cel indian).Trisulfura de arsen este pigmentul vopselei de ulei numite galben regal.Aceasta se mai foloseste în tãbãcãrie, pentru ignifugarea lemnului.O solutie benzeniã a arsenatului de plumb a fost prima substantã chimicã utilizatã în terapia cancerului. Nici un zãcãmânt de minereuri metalice nu a fost sau nu este explo- atat exclusiv pentru arsen; de regulã arsenul se obtine ca subprodus, cres- când valoarea economicã a diferitelor tipuri de mineralizati în care se gã-seste.De altfel toxicitatea sa mare a candus în nenumãrate situati,la nece- sitatea folosirii de înlocuitori, fapt ce a condus la scãderea cererii sale pe piata mondialã. BIBLEOGRAFIE: Ş.Vlad – T.Guţ *Arsenul,Stibiul,Bismutul Editura tehnicã Ioan Grecu – Teodor Goina *Chimie anorganicã Editura Did. si Ped., Bucureşti-1982 3.Cicãnaru Ioan – Elemente toxice Editura tehnicã 쥁