Referat Procesul De Cristalizare.DOC

Mai jos puteti citi fragmente din Referat Procesul De Cristalizare.DOC si de asemenea puteti face Download Referat Procesul de cristalizare.DOC

Citeste fragmente din Referat Procesul De Cristalizare.DOC

Simularea pe calculator a procesului de cristalizăre fractionata utilizând programul ChemLab ABSTRACT The present dissertation is about a computer simulation of chemical process of fractionated crystallisation using the ChemLab software. Noţiuni introductive Cu ajutorul programului ChemLab se pot simula diferite procese chimice utilizate în laborator, iar unul dintre aceste procese este prezentat în lucrarea de faţă. Cristalizarea reprezintă un proces de separare sau purificare a unui amestec de substanţe solide pe baza solvatării selective. Cristalizarea fracţionată este o metodă de separare. Pentru o înţelegere mai bună a procesului prezentăm câteva noţiuni generale despre soluţii şi dizolvare. O soluţie este un amestec omogen de două sau mai multe componente. La o soluţie se disting două componente: solventul – substanţa care dizolvă si dizolvatul-substanţa dizolvată. Dizolvarea este un proces fizico-chimic care decurge in două etape: in prima etapă se desfac legăturile din interiorul moleculelor de dizolvat, iar in a doua etapă are loc o răspândire a lor printre moleculele dizolvantului, care se orientează în funcţie de polaritate in jurul moleculelor de dizolvat, luând naştere noi legături solvent-solvat. Deoarece in prima etapă se desfac legături chimice puternice, acest proces are loc cu absorbţie de căldură, deci este endoterm, iar în cea de-a doua etapă se formează legături noi mai slabe şi are loc o degajare de căldură, acest proces fiind exoterm. În concluzie, in ansamblu dizolvarea poate avea loc cu variaţie de temperatură sau să nu fie însoţită de variaţie termică. Dizolvarea substanţelor solide in solvenţi este favorizată de creşterea temperaturii şi de mărirea suprafeţei de contact, prin agitare şi prin micşorarea dimensiunilor particulelor. Nu toate substanţele sunt la fel de solubile, solubilitatea depinzând în mare măsură de structura internă a compusului, iar solubilitatea lor variază in mod diferit cu temperatura. Prin cristalizare se înţelege trecerea unei substanţe dizolvate din soluţie în stare solidă – cristale. Deoarece cristalizarea fracţionată se bazează pe diferenţa de solubilitate a compuşilor din amestec, o condiţie importantă este alegerea solventului: să dizolve doar unul dintre cei doi componenţi la rece iar celălalt component să fie mult mai greu solubil; punctul de topire a solventului să fie mai mare decât punctul lui de fierbere; să nu reacţioneze solventul cu substanţele dizolvate; n ¬ venţii să fie suficienţi de volatili pentru a putea fi îndepărtaţi cu uşurinţă; solventul trebuie întotdeauna ales după polaritatea substanţei care trebuie dizolvată şi după natura legăturilor interne ale acesteia. Scopul lucrării este separarea unui amestec a două săruri anorganice din soluţie apoasă pe baza solubilităţii diferite. Modul de lucru S-au ales două săruri, NaCl si K2Cr2O7 de culori diferite , prima albă si a doua portocalie pentru a se putea distinge ochiometric sfârşitul cristalizării componentei mai greu solubile, care in cazul acesta este sarea de K2Cr2O7. După cântărire se calculează randamentul de recuperare a fiecărei substanţe din amestecul de cristalizare.  Concluzii Cu toate că la ora actuală sunt utilizate şi alte metode de separare a unui amestec de substanţe solide pe baza proprietăţilor fizice sau chimice, cristalizarea fracţionată a fost utilizată într-un mod fidel. Se observă din lucrare variaţia direct proporţională a solubilităţii substanţelor ionice cu temperatura şi cu mărirea suprafeţei de contact. Bibliografie Programul ChemLab James E. Huheey – Inorganic Chemistry, Principles of Structure and Reactivity, Harper and Row, New York, 1983. Săracu D – Cartea chimistului amator, Ed. Albatros, Bucuresti, 1980 Alexandrina Fodor – Manual de lucrări practice – Chimie anorganică. Nemetale, Universitatea din Oradea, 1997. F. Bettelheim, J. Landesberg- Laboratory Experiments for Organic and Biochemistry, Florida, 1991 Nenitescu C.D. – Chimie organică, Vol I, E.D.P., Bucuresti, 1973 Într-un pahar Berzelius se introduc 12g NaCl şi 15 g K2Cr2O7 si se dizolvă la cald sub agitare in cantitate minimă de apă. Soluţia caldă se răceşte pe baie de gheaţă până când cristalizează întreaga cantitate de K2Cr2O7, substanţa mai greu solubilă. Substanţa solidă depusă pe fundul paharului Berzelius se separă prin filtrare la vid pe pâlnia Buchner Substanţa solidă obţinută, dicromatul de potasiu, se trece pe o sticlă de ceas si se cântăreşte Filtratul se pune într-o capsulă de porţelan şi se încălzeşte la sec, până se evaporă întreaga cantitate de apă, pe un bec de gaz. Clorura de sodiu se trece si ea pe o sticlă de ceas si se cântăreşte 쥁`